Grado en Bioquímica. Clases de refuerzo

Para aprobar el grado en Bioquímica ofrecemos nuestras clases particulares individuales o en grupo reducido

de las asignaturas relacionadas con Matemáticas, Física y Química:

Clases de repaso de Física:

• Cinemática de una partícula: vectores posición, velocidad, aceleración.
• Principios fundamentales (Leyes de Newton).
• Momento lineal. Ley de conservación del momento lineal.
• Momento angular. Ley de conservación del momento angular.
• Interacciones centrales. Gravitación
• Vibración y rotación
• Mecánica de Fluidos
• Ondas armónicas.Ondas planas y esféricas.- Interferencia.- Reflexión y transmisión.- Propagación de la energía: Intensidad.- Análisis del sonido: propiedades básicas.
• Ley de Coulomb. El campo eléctrico.
• Flujo del campo eléctrico. Ley de Gauss

Apoyo y refuerzo para Química I, II:

• Estructura atómica. Introducción a la Química Cuántica
• Enlace covalente: Teoría de Lewis y propiedades moleculares.
• Enlace covalente: Teorías de la Mecánica cuántica.
• Enlace en los sólidos metálicos e iónicos.
• Energía interna. Calor y trabajo: intercambio de energía entre sistemas.
• Transferencia de energía y funciones de estado. Entalpía. Ley de Hess.
• Introducción a las reacciones químicas y velocidad de reacción.
• Cinética de las reacciones químicas.
• Segundo Principio de la Termodinámica. Entropía
• Energía libre de Gibbs y su variación. Aplicación de la energía  libre de Gibbs para el cambio espontáneo. 
• Constantes de equilibrio: constante de equilibrio termodinámica, Kc y Kp.
• Principio de Le Châtelier-Braun: Efecto de la concentración, de la presión y el volumen y de la temperatura. Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura: Ecuación de Van´t Hoff.
• Teorías acido-base (Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis). Estructura molecular y carácter ácido-base. Auto ionización del agua y escala de pH. Cálculo de pH de las disoluciones.
• Teorías acido-base (Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis). Estructura molecular y carácter ácido-base. Auto ionización del agua y escala de pH. Cálculo de pH de las disoluciones.
• Constante del producto de solubilidad Kps. Predicción de las reacciones de precipitación. Relación entre Kps y la solubilidad.
• Reacciones de oxidación-reducción. Principios de electroquímica.
• Reacciones de adición: ejemplos. Reacciones de sustitución: ejemplos. Reacciones de eliminación: ejemplos. Reacciones de transposición: ejemplos

Matemáticas:

• Formulación de modelos con crecimientos lineal y exponencial
• Derivación y representación gráfica de funciones: máximos y mínimos, concavidad, comportamiento asintótico.
• Aproximación de funciones: el polinomio de Taylor.
• Técnicas básicas de integración: cambio de variable, integración por partes, funciones racionales.
• Integral definida y aplicaciones: cálculo de áreas y probabilidades.
• Aplicación: intervalos de confianza

Química Orgánica:

• Isomería. Actividad óptica. Quiralidad. Configuración relativa y configuración absoluta : las reglas de Cahn-Ingold-Prelog. Enantiómeros, diastereoisómeros y compuestos meso.
• Acidez de los alquinos terminales. Reacciones de adición al triple enlace carbono- carbono. Reacciones de oxidación.
• Estructura y propiedades del benceno. Criterios de aromaticidad y antiaromaticidad
• Reacciones de sustitución nucleófila alifática: mecanismos Reacciones de ß-eliminación: mecanismos. Competencia sustitución/eliminación. Haluros de alilo y bencilo. 
• Síntesis y reactividad de éteres. Síntesis y reactividad de epóxidos
•  Reacciones de aldehídos y cetonas: adición nucleófíla
• Preparación de ácidos carboxílicos. Reacciones de ácidos carboxílicos. Introducción a los derivados de ácido.

Análisis Químico:

• Equilibrios ácido-base.  Volumetrías ácido-base.
• Equilibrios de formación de complejos. Volumetrías de formación de complejos.
• Tipos de valoraciones con EDTA
• Equilibrios de precipitación. Volumetrías de precipitación.
•  Equilibrios de oxidación-reducción. Volumetrías de oxidación-reducción.

Fisicoquímica Biológica

• Primer principio de la Termodinámica. Termoquímica. Segundo y tercer principios de la Termodinámica.
• Funciones de energía y criterios de espontaneidad y equilibrio. Equilibrios de fases de sustancias puras. Disoluciones de no electrolitos. Disoluciones de electrolitos.
• Equilibrio químico. Equilibrios electroquímicos.
• Cinética química. Introducción a los fenómenos de transporte y superficie. Macromoléculas y coloides