Clases particulares Grado en Ingeniería Química

Repasemos juntos las clases de las asignaturas necesarias para aprobar los exámenes del Grado en Ingeniería Química de la Universidad de Murcia.

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Física I, II:

• Cinemática de una partícula: vectores posición, velocidad, aceleración.
• Principios fundamentales (Leyes de Newton).
• Momento lineal. Ley de conservación del momento lineal.
• Momento angular. Ley de conservación del momento angular.
• Interacciones centrales. Gravitación
• Vibración y rotación
• Mecánica de Fluidos
• Ondas armónicas.Ondas planas y esféricas.- Interferencia.- Reflexión y transmisión.- Propagación de la energía: Intensidad.- Análisis del sonido: propiedades básicas.
• Ley de Coulomb. El campo eléctrico.
• Flujo del campo eléctrico. Ley de Gauss

Química I, II:

• Estructura atómica. Introducción a la Química Cuántica
• Enlace covalente: Teoría de Lewis y propiedades moleculares.
• Enlace covalente: Teorías de la Mecánica cuántica.
• Enlace en los sólidos metálicos e iónicos.
• Energía interna. Calor y trabajo: intercambio de energía entre sistemas.
• Transferencia de energía y funciones de estado. Entalpía. Ley de Hess.
• Introducción a las reacciones químicas y velocidad de reacción.
• Cinética de las reacciones químicas.
• Segundo Principio de la Termodinámica. Entropía
• Energía libre de Gibbs y su variación. Aplicación de la energía  libre de Gibbs para el cambio espontáneo. 
• Constantes de equilibrio: constante de equilibrio termodinámica, Kc y Kp.
• Principio de Le Châtelier-Braun: Efecto de la concentración, de la presión y el volumen y de la temperatura. Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura: Ecuación de Van´t Hoff.
• Teorías acido-base (Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis). Estructura molecular y carácter ácido-base. Auto ionización del agua y escala de pH. Cálculo de pH de las disoluciones.
• Teorías acido-base (Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis). Estructura molecular y carácter ácido-base. Auto ionización del agua y escala de pH. Cálculo de pH de las disoluciones.
• Constante del producto de solubilidad Kps. Predicción de las reacciones de precipitación. Relación entre Kps y la solubilidad.
• Reacciones de oxidación-reducción. Principios de electroquímica.
• Reacciones de adición: ejemplos. Reacciones de sustitución: ejemplos. Reacciones de eliminación: ejemplos. Reacciones de transposición: ejemplos

Matemáticas I, II:

• Vectores, sistemas de ecuaciones lineales y matrices
• Diagonalización de matrices cuadradas
• Geometría lineal
• Cálculo en una variable
• Números reales, ángulos y números complejos
• Funciones: gráficas, límites y continuidad
• Derivadas, aplicaciones
• Integrales, aplicaciones
•  Ecuaciones diferenciales
• Calculo diferencial de varias variables
• Calculo integral de varias variables
• Estadística Descriptiva
• Introducción a la probabilidad
• Inferencia estadística

Métodos estadísticos:

• Introducción. Distribuciones de frecuencias unidimensionales. Distribuciones multidimensionales. Teoría de la probabiliad. Fundamentos de la teoría de la probabilidad. Variables aleatorias unidimensionales. Variables aleatorias multidimensionales. Inferencia Estadística. Introducción a la inferencia estadística. Estimación paramétrica. Contraste de hipótesis.

Bioquímica:

• Estudio de las estructuras químicas y tridimensionales de las moléculas biológicas, aminoácidos, proteínas, hidratos de carbono, lípidos y ácidos nucleicos.