Grado en Farmacia

Clases particulares de apoyo y refuerzo para el Grado en Farmacia

Las asignaturas del Grado en Farmacia de la Universidad de Murcia en las que podemos trabajar juntos son las siguientes.

Física

Química General

• Estructura atómica. Introducción a la Química Cuántica
• Enlace covalente: Teoría de Lewis y propiedades moleculares.
• Enlace covalente: Teorías de la Mecánica cuántica.
• Enlace en los sólidos metálicos e iónicos.
• Energía interna. Calor y trabajo: intercambio de energía entre sistemas.
• Transferencia de energía y funciones de estado. Entalpía. Ley de Hess.
• Introducción a las reacciones químicas y velocidad de reacción.
• Cinética de las reacciones químicas.
• Segundo Principio de la Termodinámica. Entropía
• Energía libre de Gibbs y su variación. Aplicación de la energía libre de Gibbs para el cambio espontáneo. 
• Constantes de equilibrio: constante de equilibrio termodinámica, Kc y Kp.
• Principio de Le Châtelier-Braun: Efecto de la concentración, de la presión y el volumen y de la temperatura. Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura: Ecuación de Van´t Hoff.
• Teorías acido-base (Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis). Estructura molecular y carácter ácido-base. Auto ionización del agua y escala de pH. Cálculo de pH de las disoluciones.
• Teorías acido-base (Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis). Estructura molecular y carácter ácido-base. Auto ionización del agua y escala de pH. Cálculo de pH de las disoluciones.
• Constante del producto de solubilidad Kps. Predicción de las reacciones de precipitación. Relación entre Kps y la solubilidad.
• Reacciones de oxidación-reducción. Principios de electroquímica.
• Reacciones de adición: ejemplos. Reacciones de sustitución: ejemplos. Reacciones de eliminación: ejemplos. Reacciones de transposición: ejemplos

Química Inorgánica

Físico-Química

• Primer principio de la Termodinámica. Termoquímica. Segundo y tercer principios de la Termodinámica.
• Funciones de energía y criterios de espontaneidad y equilibrio.
• Equilibrios de fases de sustancias puras. Disoluciones de no electrolitos. Disoluciones de electrolitos. Equilibrio químico. Equilibrios electroquímicos.
• Cinética química. Introducción a los fenómenos de transporte y superficie.
• Macromoléculas y coloides

Estadística

Bioquímica

• Estudio de las estructuras químicas y tridimensionales de las moléculas biológicas, aminoácidos, proteínas, hidratos de carbono, lípidos y ácidos nucleicos.

Química Orgánica

• Isomería. Actividad óptica. Quiralidad. Configuración relativa y configuración absoluta : las reglas de Cahn-Ingold-Prelog. Enantiómeros, diastereoisómeros y compuestos meso.
• Acidez de los alquinos terminales. Reacciones de adición al triple enlace carbono- carbono. Reacciones de oxidación.
• Estructura y propiedades del benceno. Criterios de aromaticidad y antiaromaticidad
• Reacciones de sustitución nucleófila alifática: mecanismos Reacciones de ß-eliminación: mecanismos. Competencia sustitución/eliminación. Haluros de alilo y bencilo. 
• Síntesis y reactividad de éteres. Síntesis y reactividad de epóxidos
• Reacciones de aldehídos y cetonas: adición nucleófíla
• Preparación de ácidos carboxílicos. Reacciones de ácidos carboxílicos. Introducción a los derivados de ácido.